➤
- Содержание
- Предисловие
- Список обозначений
- Список индексов
- Введение
- Глав а 1. Агрегатные состояния вещества
- 1.1. Основные понятия
- 1.2. Газообразное состояние
- 1.2.1. Идеальный газ. Газовые законы
- 1.2.2. Молекулярно-кинетическая теория газов
- 1.2.3. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- 1.2.4. Сжижение газов. Эффект ДжоуляТомсона
- 1.3. Жидкое состояние
- 1.4. Кристаллическое и аморфное твердое состояние
- Глав а 2. Основные законы химической термодинамики
- 2.1. Первый закон термодинамики
- 2.1.1. Термодинамическая система и термодинамические параметры
- 2.1.2. Термодинамический процесс и термодинамическое равновесие
- 2.1.3. Функции состояния и функции пути осуществления процесса
- 2.1.4. Формулировки первого закона термодинамики
- 2.1.5. Работа, внутренняя энергия, теплота
- 2.1.6. Энтальпия
- 2.1.7. Взаимосвязь работы, теплоты и изменения внутренней энергии
- 2.1.8. Теплоемкость
- 2.1.9. Фазовые переходы первого рода
- 2.1.10. Зависимость внутренней энергии и энтальпии от температуры
- 2.1.11. Термохимия. Закон Гесса
- 2.1.12. Стандартные тепловые эффекты
- 2.1.13. Следствия из закона Гесса
- 2.1.14. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа
- 2.2. Второй закон термодинамики
- 2.2.1. Формулировки второго закона термодинамики
- 2.2.2. Свойства энтропии
- 2.2.3. Связь энтропии с параметрами состояния в процессах с участием идеального газа
- 2.2.4. Изменение энтропии при смешивании идеальных газов
- 2.2.5. Изменение энтропии при обратимых фазовых переходах. Правило Трутона
- 2.3. Третий закон термодинамики (постулат Планка
- 2.4. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики
- 2.4.1. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца
- 2.4.2. Связь энергии Гиббса и энергии Гельмгольца с параметрами состояния
- 2.4.3. Изменение энергии Гиббса при смешивании идеальных газов
- 2.4.4. Изменение энергии Гиббса при обратимых фазовых переходах
- 2.4.5. Изменение стандартной энергии Гиббса химических реакций
- 2.4.6. Уравнения ГиббсаГельмгольца
- 2.4.7. Критерии направленности процессов и равновесия в системах переменного состава. Химический потенциал
- Глав а 3. Химическое равновесие
- 3.1. Закон действующих масс
- 3.2. Константа химического равновесия
- 3.3. Уравнение изотермы химической реакции
- 3.4. Химическое сродство
- 3.5. Зависимость константы равновесия от температуры
- 3.6. Химическое равновесие в гетерогенных реакциях
- 3.7. Расчет константы химического равновесия
- 3.8. Расчет состава равновесной смеси
- Глав а 4. Фазовое равновесие
- 4.1. Основные понятия
- 4.2. Условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе
- 4.3. Правило фаз Гиббса
- 4.4. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах
- 4.5. Уравнение Клапейрона Клаузиуса
- 4.6. Фазовое равновесие в двухкомпонентных системах
- 4.7. Фазовое равновесие в трехкомпонентных системах
- Глава 5. Растворы
- 5.1. Общая характеристика. Классификация растворов
- 5.2. Способы выражения концентрации
- 5.3. Термодинамическое условие образования раствора
- 5.4. Термодинамические свойства идеальных растворов
- 5.5. Закон Рауля
- 5.6. Реальные растворы
- 5.7. Предельно (бесконечно) разбавленные растворы
- 5.8. Разбавленные растворы нелетучих веществ в летучем растворителе
- 5.8.1. Закон Рауля для разбавленных растворов
- 5.8.2. Температура кристаллизации разбавленных растворов Криоскопия
- 5.8.3. Температура кипения разбавленных растворов Эбулиоскопия
- 5.8.4. Применение криоскопии и эбулиоскопии для определения молярной массы растворенного вещества
- 5.8.5. Осмотическое давление разбавленного раствора
- 5.8.6. Разбавленные растворы электролитов. Изотонический коэффициент
- 5.9. Неидеальные (реальные) растворы. Активность
- 5.10. Давление насыщенного пара над раствором летучих компонентов
- 5.10.1. Диаграмма давление парасостав
- 5.10.2. Диаграмма температура кипениясостав
- 5.10.3. Диаграмма состав жидкостисостав пара
- 5.10.4. Законы ГиббсаКоновалова
- 5.10.5. Правило рычага
- 5.11. Разделение жидких бинарных растворов
- 5.11.1. Однократное испарение
- 5.11.2. Простая перегонка
- 5.11.3. Фракционная перегонка
- 5.11.4. Ректификация
- 5.12. Растворы газов в жидкостях. Закон Генри
- 5.13. Закон распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Экстракция
- 5.14. Равновесие жидкость пар для несмешивающихся жидкостей
- Глава 6. Электрохимические процессы
- 6.1. Основные понятия
- 6.2. Термодинамическая теория ЭДС
- 6.3. Обратимые электроды
- 6.4. Электрохимические цепи
- 6.5. ЭДС электрохимических цепей
- 6.5.1. Измерение ЭДС
- 6.5.2. Расчет изменения термодинамических функций химических реакций
- 6.5.3. Определение показателя РН растворов
- 6.5.4. Потенциометрическое титрование
- 6.6. Электролиз. Законы Фарадея
- Глав а 7. Химическая кинетика и катализ
- 7.1. Основные понятия
- 7.2. Кинетика простых реакций
- 7.2.1. Реакции первого порядка
- 7.2.2. Реакции второго порядка
- 7.3. Кинетика сложных реакций
- 7.4. Зависимость скорости химической реакции от температуры
- 7.4.1. Правило Вант-Гоффа
- 7.4.2. Уравнение Аррениуса
- 7.4.3. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя
- 7.5. Кинетика цепных и фотохимических реакций
- 7.5.1. Неразветвленные цепные реакции
- 7.5.2. Разветвленные цепные реакции
- 7.5.3. Фотохимические реакции
- 7.6. Катализ
- 7.6.1. Основные понятия
- 7.6.2. Механизмы каталитических реакций
- 7.6.3. Кислотно-основный катализ
- 7.6.4. Гетерогенный катализ
- Глав а 8. Введение в физикохимию поверхностных явлений
- 8.1. Некоторые положения термодинамики поверхностных явлений
- 8.1.1. Признаки объектов коллоидной химии Классификация дисперсных систем
- 8.1.2. Поверхностное натяжение. Полная поверхностная энергия. Уравнение ГиббсаГельмгольца
- 8.1.3. Адсорбция. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса
- 8.1.4. Адгезия, смачивание и растекание Уравнение Дюпре Юнга
- 8.2. Дисперсность и термодинамические свойства тел
- 8.2.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление в телах
- 8.2.2. Капиллярные явления
- 8.2.3. Влияние дисперсности на давление паров и растворимость. Уравнение Кельвина
- 8.2.4. Методы получения дисперсных систем диспергирование и конденсация
- Глав а 9. Кинетические и оптические свойства дисперсных систем
- 9.1. Молекулярно-кинетические свойства свободнодисперсных систем
- 9.1.1. Природа броуновского движения Закон ЭйнштейнаСмолуховского
- 9.1.2. Седиментация в гравитационном поле
- 9.1.3. Седиментационный анализ
- 9.1.4. Седиментационно-диффузионное равновесие
- 9.2. Оптические свойства дисперсных систем
- 9.2.1. Явление рассеяния света в дисперсных системах
- 9.2.2. Поглощение света и окраска золей
- 9.3. Электрокинетические явления
- 9.3.1. Строение двойного электрического слоя
- 9.3.2. Электрокинетические явления Уравнение Гельмгольца Смолуховского
- 9.3.3. Диализ как метод мембранного разделения смесей
- Глав а 10. Устойчивость дисперсных систем
- 10.1. Критерий РебиндераЩукина. Факторы агрегативной устойчивости лиофобных дисперсных систем
- 10.2. Кинетика коагуляции. Уравнение Смолуховского
- 10.3. Теория ДЛФО
- 10.4. Коагуляция и стабилизация лиофобных дисперсных систем
- 10.5. Лиофильные дисперсные системы
- 10.5.1. Мицеллообразование в коллоидных растворах поверхностно-активных веществ
- 10.5.2. Особенности поведения коллоидных растворов высокомолекулярных соединений
- Список литературы
Физическая и коллоидная химия
| Демонстрационный фрагмент! Для приобретения печатной книги или чтения онлайн обратитесь к менеджеру. |
|